Período (química). Período (química) Quarto período da tabela periódica dos elementos

A questão da disciplina de química, como qualquer questão filosófica, tem uma retrospectiva histórica.

Período pré-alquímico

Como campo de atividade prática, a química tem raízes na antiguidade. Muito antes de nossa era, o homem conheceu as transformações de diversas substâncias e aprendeu a utilizá-las para suas necessidades. As origens da química incluem a doutrina atomística, alternativa na época, e a doutrina dos elementos elementares da antiga filosofia natural.

Período alquímico

Nos séculos III-IV DC. e. A alquimia surgiu em Alexandria, reconhecendo a possibilidade de transformar metais básicos em nobres - ouro e prata - com a ajuda da pedra filosofal. O principal no ensino de química desse período era a observação das propriedades individuais das substâncias e sua explicação com o auxílio de substâncias (princípios) supostamente incluídas na composição dessas substâncias.

Período de unificação da química

Nos séculos XV e XVI, a Europa iniciou um período de rápido crescimento no comércio e na produção material. No século XVI, a tecnologia na Europa atingiu um nível significativamente mais elevado do que durante o apogeu do Mundo Antigo. Ao mesmo tempo, as mudanças nas técnicas técnicas estavam à frente da sua compreensão teórica. O aprimoramento adicional da tecnologia baseava-se na principal contradição da época - a contradição entre o nível relativamente alto de conhecimento tecnológico alcançado naquela época e o acentuado atraso nas ciências naturais teóricas.

No início do século XVII surgiram grandes obras filosóficas que tiveram um impacto significativo no desenvolvimento das ciências naturais. O filósofo inglês Francis Bacon apresentou a tese de que o argumento decisivo numa discussão científica deveria ser a experiência. O século XVII na filosofia também foi marcado pelo renascimento das ideias atomísticas. O matemático (fundador da geometria analítica) e filósofo René Descartes argumentou que todos os corpos consistem em corpúsculos de várias formas e tamanhos; a forma dos corpúsculos está relacionada às propriedades da substância. Ao mesmo tempo, Descartes acreditava que os corpúsculos são divisíveis e consistem em uma única matéria. Descartes negou as ideias de Demócrito sobre átomos indivisíveis movendo-se no vazio, não ousando admitir a existência do vazio. Idéias corpusculares, muito próximas das antigas ideias de Epicuro, também foram expressas pelo filósofo francês Pierre Gassendi. Gassendi chamou grupos de átomos formando moléculas de compostos (do lat. toupeiras- um monte). Os conceitos corpusculares de Gassendi ganharam amplo reconhecimento entre os cientistas naturais.

No século XVII, as novas ciências naturais experimentais tornaram-se uma ferramenta para resolver a contradição entre um alto nível de tecnologia e um nível extremamente baixo de conhecimento sobre a natureza.

Uma das consequências da revolução científica ocorrida na segunda metade do século XVII foi a criação de uma nova química científica. Robert Boyle é tradicionalmente considerado o criador da química científica, que provou a inconsistência das ideias alquímicas, deu a primeira definição científica do conceito de elemento químico e, assim, pela primeira vez elevou a química ao nível da ciência.

O cientista britânico Robert Boyle foi um dos maiores químicos, físicos e filósofos de seu tempo. As principais realizações científicas de Boyle em química incluem a base da química analítica (análise qualitativa), estudos das propriedades dos ácidos, a introdução de indicadores na prática química e o estudo das densidades de líquidos usando o hidrômetro que ele inventou. É impossível não falar da lei descoberta por Boyle, que leva seu nome (também chamada de lei Boyle-Mariotte).

No entanto, o principal mérito de Boyle foi a sua proposta de novo sistema de filosofia química, delineado no livro “The Skeptical Chemist” (1661). O livro foi dedicado a buscar uma resposta à questão de o que exatamente deveriam ser considerados elementos, com base no atual nível de desenvolvimento da química. Boyle escreveu:

“Até agora, os químicos foram guiados por princípios excessivamente estreitos que não exigiam um horizonte mental particularmente amplo; viram a sua tarefa na preparação de medicamentos, na produção e transformação de metais. Vejo a química de um ponto de vista completamente diferente: não como um médico, não como um alquimista, mas como um filósofo deveria olhar para ela. Esbocei aqui um plano para a filosofia química, que espero realizar e melhorar com meus experimentos e observações.”.

O livro está estruturado na forma de uma conversa entre quatro filósofos: Temista, um peripatético (seguidor de Aristóteles), Filopono, um espagirista (apoiador de Paracelso), Carneades, que expõe as opiniões do “Sr. Boyle”, e Eleutério, que avalia imparcialmente os argumentos dos disputantes. A discussão dos filósofos levou o leitor à conclusão de que nem os quatro elementos de Aristóteles, nem os três princípios dos alquimistas podem ser reconhecidos como elementos. Boyle enfatizou:

“Não há razão para atribuir a um determinado corpo o nome deste ou daquele elemento simplesmente porque ele se assemelha a ele em uma propriedade facilmente perceptível, afinal, com o mesmo direito eu poderia recusar-lhe esse nome, já que outras propriedades são diferentes.”.

Com base em dados experimentais, Boyle mostrou que os conceitos da química moderna devem ser revistos e alinhados com a experiência.

Os elementos, segundo Boyle, são corpos (substâncias) praticamente indecomponíveis, constituídos por corpúsculos homogêneos semelhantes (constituídos por matéria primária), dos quais todos os corpos complexos são compostos e nos quais podem ser decompostos. Os corpúsculos podem variar em forma, tamanho e massa. Os corpúsculos a partir dos quais os corpos são formados permanecem inalterados durante as transformações destes últimos.

Boyle viu a principal tarefa da química no estudo da composição das substâncias e na dependência das propriedades de uma substância em sua composição. Ao mesmo tempo, Boyle considerou possível usar o conceito de composição somente quando for possível restaurar o corpo original a partir dos elementos isolados de um determinado corpo complexo (ou seja, ele realmente tomou a síntese como critério para a correção da análise ). Boyle, em seus escritos, não nomeou um único elemento na nova compreensão desse conceito; Ele não indicou o número de elementos, observando apenas que:

“Não seria absurdo supor que o número seja muito maior que três ou quatro”.

Assim, o livro “The Skeptical Chemist” não é uma resposta a questões prementes da filosofia química, mas o estabelecimento de um novo objetivo para a química. O principal significado do trabalho de Boyle é este:

1. Formulação de um novo objetivo da química - estudar a composição das substâncias e a dependência das propriedades de uma substância em sua composição.

2. Proposta de programa de busca e estudo de elementos químicos reais;

3. Introdução à química do método indutivo;

As ideias de Boyle sobre o elemento como uma substância praticamente indecomponível rapidamente ganharam ampla aceitação entre os cientistas naturais. No entanto, a criação de ideias teóricas sobre a composição dos corpos que possam substituir os ensinamentos de Aristóteles e a teoria do mercúrio-enxofre revelou-se uma tarefa muito difícil. No último quartel do século XVII surgiram visões ecléticas, cujos criadores tentaram vincular as tradições alquímicas e novas ideias sobre os elementos químicos. As opiniões do químico francês Nicolas Lemery, autor do conhecido livro “Curso de Química”, tiveram grande influência sobre seus contemporâneos.

O livro de Lemery começou com uma definição do tema química:

“A Química é uma arte que ensina a separar as diversas substâncias contidas em corpos mistos. Entendo por corpos mistos aqueles que se formam na natureza, a saber: minerais, corpos vegetais e animais”.

A seguir, Lemery listou os “princípios químicos”, ou seja, os principais componentes dos corpos. Seguindo um certo “espírito universal” (que o próprio autor admite ser “um tanto metafísico”), Lemery, com base na análise através do fogo, identificou cinco princípios materiais básicos das substâncias: álcool (caso contrário “mercúrio”), óleo (caso contrário “enxofre ”), sal, água (“catarro”) e terra. Os três primeiros princípios são ativos, a água e a terra são passivas.

Lemery, no entanto, observou que estas substâncias são “começos” para nós apenas na medida em que os químicos foram incapazes de decompor ainda mais estes corpos; Obviamente, estes “princípios” podem, por sua vez, ser divididos em outros mais simples. Assim, o que se aceita como princípios são as substâncias obtidas pela separação de corpos mistos e separadas apenas na medida em que os meios à disposição dos químicos permitem que isso seja feito.

Na virada dos séculos XVII e XVIII, a química científica estava apenas no início de sua jornada; Os obstáculos mais importantes que tiveram de ser superados ainda eram fortes tradições alquímicas (nem Boyle nem Lemery negaram a possibilidade fundamental de transmutação), falsas ideias sobre a queima de metais como decomposição e a natureza especulativa (especulativa) do atomismo.

A filosofia do século XVIII é uma filosofia da mente, da razão, do pensamento científico. A mente humana tenta compreender o mundo que nos rodeia com a ajuda de conhecimentos científicos, considerações, observações e conclusões lógicas, em oposição à escolástica medieval e à adesão cega ao dogma da Igreja. Isso também afetou a química. As primeiras teorias da química científica começaram a aparecer.

A primeira teoria da química científica - a teoria do flogisto - baseou-se em grande parte nas ideias tradicionais sobre a composição das substâncias e sobre os elementos como portadores de certas propriedades. No entanto, foi precisamente isto que se tornou no século XVIII a principal condição e o principal motor para o desenvolvimento da doutrina dos elementos e contribuiu para a libertação total da química da alquimia. Foi durante a existência de quase um século da teoria do flogisto que a transformação da alquimia em química, iniciada por Boyle, foi concluída.

A teoria da combustão do flogisto foi criada para descrever os processos de queima de metais, cujo estudo foi um dos problemas mais importantes da química no final do século XVIII. A metalurgia nesta altura enfrentava dois problemas, cuja resolução era impossível sem investigação científica séria - grandes perdas na fundição de metais e a crise dos combustíveis causada pela destruição quase total das florestas na Europa.

A base para a teoria do flogisto foi a ideia tradicional de combustão como a decomposição de um corpo. O quadro fenomenológico da queima de metais era bem conhecido: o metal se transforma em escamas, cuja massa é maior que a massa do metal original; Além disso, durante a combustão, são liberados produtos gasosos de natureza desconhecida. O objetivo da teoria química era uma explicação racional desse fenômeno, que pudesse ser usada para resolver problemas técnicos específicos. Nem as ideias de Aristóteles nem as visões alquímicas sobre a combustão satisfaziam a última condição.

Os criadores da teoria do flogisto são considerados os químicos alemães Johann Joachim Becher e Georg Ernst Stahl. Becher, em seu livro "Underground Physics", delineou suas visões muito ecléticas sobre as partes constituintes dos corpos. Trata-se, na sua opinião, de três tipos de terra: a primeira é fusível e rochosa (terra lapidea), a segunda é gordurosa e combustível (terra pinguis) e a terceira é volátil (terra fluida s. mercurialis). A inflamabilidade dos corpos, segundo Becher, se deve à presença de uma segunda terra gordurosa em sua composição. O sistema de Becher é muito semelhante à doutrina alquímica dos três princípios, em que a inflamabilidade se deve à presença de enxofre; entretanto, Becher acredita que o enxofre é um corpo complexo formado por ácido e terra pinguis. Na verdade, a teoria de Becher representou uma das primeiras tentativas de oferecer algo novo para substituir a doutrina alquímica dos três princípios. Becher tradicionalmente explicava o aumento da massa do metal durante a queima pela adição de “matéria ígnea”. Essas visões de Becher serviram de pré-requisito para a criação da teoria do flogisto proposta por Stahl em 1703, embora tenham muito pouco em comum com ela. Porém, o próprio Stahl sempre afirmou que o autor da teoria pertence a Becher.

A essência da teoria do flogisto pode ser resumida nos seguintes princípios básicos:

1. Existe uma substância material contida em todos os corpos combustíveis - flogisto (do grego φλογιστοζ - combustível).

2. A combustão é a decomposição de um corpo com liberação de flogisto, que se dispersa irreversivelmente no ar. Os movimentos em forma de vórtice do flogisto liberado de um corpo em chamas representam fogo visível. Somente as plantas podem extrair o flogisto do ar.

3. O flogisto está sempre combinado com outras substâncias e não pode ser isolado em sua forma pura; As substâncias mais ricas em flogisto são aquelas que queimam sem deixar resíduos.

4. O flogisto tem massa negativa.

A teoria de Stahl, como todos os seus antecessores, também se baseava na ideia de que as propriedades de uma substância são determinadas pela presença nelas de um portador especial dessas propriedades. A posição da teoria do flogisto sobre a massa negativa do flogisto pretendia explicar o fato de que a massa da incrustação (ou de todos os produtos da combustão, inclusive os gasosos) é maior que a massa do metal queimado.

O processo de queima de um metal dentro da estrutura da teoria do flogisto pode ser representado pela seguinte semelhança com uma equação química:

Metal = Escala + Flogístico

Para obter metal a partir de escamas (ou de minério), segundo a teoria, pode-se usar qualquer corpo rico em flogisto (ou seja, queima sem deixar resíduos) - carvão ou carvão, gordura, óleo vegetal, etc .:

Escala + corpo rico em flogisto = Metal

Deve ser enfatizado que a experiência só pode confirmar a validade desta suposição; este foi um bom argumento a favor da teoria de Stahl. A teoria do flogisto foi eventualmente estendida a qualquer processo de combustão. A identidade do flogisto em todos os corpos combustíveis foi comprovada experimentalmente por Stahl: o carvão reduz igualmente o ácido sulfúrico em enxofre e a terra em metais. A respiração e a ferrugem do ferro, segundo os seguidores de Stahl, representam o mesmo processo de decomposição dos corpos que contêm flogisto, mas procedendo de forma mais lenta que a combustão.

A teoria do flogisto permitiu, em particular, dar uma explicação aceitável para os processos de fundição de metais a partir do minério, que consiste no seguinte: o minério, que contém pouco flogisto, é aquecido com carvão, muito rico em flogisto; Nesse caso, o flogisto passa do carvão para o minério, e são formados metais ricos em flogisto e cinzas pobres em flogisto.

Deve-se notar que na literatura histórica existem sérias divergências na avaliação do papel da teoria do flogisto - de nitidamente negativa a positiva. No entanto, não se pode negar que a teoria do flogisto tinha uma série de vantagens indiscutíveis:

– descreve de forma simples e adequada fatos experimentais relativos a processos de combustão;

– a teoria é internamente consistente, ou seja, nenhuma das consequências contradiz as disposições principais;

– a teoria do flogisto é inteiramente baseada em fatos experimentais;

– a teoria do flogisto tinha capacidade preditiva.

A teoria do flogisto, a primeira teoria verdadeiramente científica da química, serviu como um poderoso estímulo para o desenvolvimento da análise quantitativa de corpos complexos, sem a qual a confirmação experimental de ideias sobre elementos químicos teria sido absolutamente impossível. Deve-se notar que a afirmação sobre a massa negativa do flogisto foi, na verdade, feita com base na lei da conservação da massa, que foi descoberta muito mais tarde. Esta suposição por si só contribuiu para a intensificação da pesquisa quantitativa. Outro resultado da criação da teoria do flogisto foi o estudo ativo por químicos dos gases em geral e dos produtos gasosos da combustão em particular. Em meados do século XVIII, a química pneumática tornou-se um dos ramos mais importantes da química, cujos fundadores Joseph Black, Daniel Rutherford, Henry Cavendish, Joseph Priestley e Karl Wilhelm Scheele foram os criadores de todo um sistema de métodos quantitativos em química.

Na segunda metade do século XVIII, a teoria do flogisto ganhou reconhecimento quase universal entre os químicos. Com base nos conceitos do flogisto, formou-se uma nomenclatura de substâncias; Foram feitas tentativas de conectar propriedades de uma substância como cor, transparência, alcalinidade, etc., com o conteúdo de flogisto nela contida. O químico francês Pierre Joseph Maceur, autor do popular livro "Elements of Chemistry" e "Chemical Dictionary", escreveu em 1778 que a teoria do flogisto

"... é o mais claro e consistente com os fenômenos químicos. Diferentemente dos sistemas gerados pela imaginação sem acordo com a natureza e destruídos pela experiência, a teoria de Stahl é o guia mais confiável na pesquisa química. Numerosos experimentos... não estão apenas longe de refutá-la, mas, pelo contrário, tornar-se uma evidência a seu favor".

Ironicamente, o livro e o dicionário de Maceur apareceram numa época em que a era da teoria do flogisto estava chegando ao fim.

Ideias não-flogistas sobre combustão e respiração surgiram um pouco antes da teoria do flogisto. Jean Rey, a quem a ciência deve o postulado “todos os corpos são pesados”, sugeriu já em 1630 que o aumento da massa do metal durante a queima se devia à adição de ar. Em 1665, Robert Hooke, em sua obra “Micrografia”, também sugeriu a presença no ar de uma substância especial semelhante à substância contida em estado ligado no salitre.

Essas opiniões foram desenvolvidas no livro “Sobre o salitre e o álcool de salitre transportado pelo ar”, escrito em 1669 pelo químico inglês John Mayow. Mayow tentou provar que o ar contém um gás especial (spiritus nitroaëreus) que sustenta a combustão e é necessário para a respiração; Ele fundamentou essa suposição com experimentos famosos com uma vela acesa sob um sino. No entanto, só foi possível isolar este Spiritus nitroaëreus em estado livre depois de mais de cem anos. A descoberta do oxigênio foi feita independentemente uma da outra, quase simultaneamente, por vários cientistas.

Karl Wilhelm Scheele obteve oxigênio em 1771, chamando-o de “ar ígneo”; no entanto, os resultados dos experimentos de Scheele foram publicados apenas em 1777. De acordo com Scheele, o “ar ardente” era “uma matéria ácida e fina combinada com flogisto”.

Joseph Priestley isolou o oxigênio em 1774 aquecendo óxido mercúrico. Priestley acreditava que o gás que obteve era ar completamente desprovido de flogisto, pelo que a combustão prossegue melhor neste “ar desflogisticado” do que no ar normal.

Além disso, a descoberta do hidrogênio por Cavendish em 1766 e do nitrogênio por Rutherford em 1772 (deve-se notar que Cavendish confundiu hidrogênio com flogisto puro) foi de grande importância para a criação da teoria da combustão do oxigênio.

O significado da descoberta feita por Scheele e Priestley pôde ser corretamente avaliado pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier. Em 1774, Lavoisier publicou o tratado “Pequenos Trabalhos sobre Física e Química”, onde sugeria que durante a combustão, parte do ar atmosférico é adicionado aos corpos. Depois que Priestley visitou Paris em 1774 e contou a Lavoisier sobre a descoberta do “ar deflogisticado”, Lavoisier repetiu seus experimentos e em 1775 publicou o trabalho “Sobre a natureza de uma substância que se combina com metais quando calcinada e aumenta seu peso” (no entanto, Lavoisier atribuiu a si mesmo a prioridade da descoberta do oxigênio). Finalmente, em 1777, Lavoisier formulou os princípios básicos da teoria da combustão do oxigênio:

1. Os corpos queimam apenas em “ar limpo”.

2. O “ar limpo” é absorvido durante a combustão, e o aumento da massa do corpo queimado é igual à diminuição da massa de ar.

3. Quando aquecidos, os metais se transformam em “terras”. Enxofre ou fósforo, combinados com o “ar limpo”, transformam-se em ácidos.

A nova teoria da combustão do oxigênio (o termo oxigênio – oxigênio – apareceu em 1877 na obra de Lavoisier “Considerações gerais sobre a natureza dos ácidos e os princípios de sua combinação”) tinha uma série de vantagens significativas sobre a teoria flogística. É mais simples que o do flogisto, não continha suposições “não naturais” sobre a presença de massa negativa nos corpos e, o mais importante, não se baseava na existência de substâncias não isoladas experimentalmente. Como resultado, a teoria da combustão do oxigênio rapidamente ganhou ampla aceitação entre os cientistas naturais (embora a controvérsia entre Lavoisier e a flogística tenha continuado por muitos anos).

No final do século XVIII e início do XIX, prevalecia na filosofia um movimento denominado Cientismo (da ciência), que se manifesta na admiração pela ciência, no culto à ciência e ao conhecimento humano. Uma pessoa se orgulha de seu conhecimento e inteligência, liberdade e está confiante em sua capacidade de resolver todos os problemas que surgem. As academias tornaram-se os principais centros de atividade científica. Nessa época, uma revolução estava ocorrendo na ciência química.

O significado da teoria do oxigênio revelou-se muito maior do que apenas uma explicação dos fenômenos de combustão e respiração. A rejeição da teoria do flogisto exigiu uma revisão de todos os princípios e conceitos básicos da química, uma mudança na terminologia e nomenclatura das substâncias. Portanto, com a criação da teoria do oxigênio, iniciou-se uma virada no desenvolvimento da química, chamada de “revolução química”.

Em 1785-1787 Quatro destacados químicos franceses - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Berthollet, Louis Bernard Guiton de Morveau e Antoine François de Fourcroy - em nome da Academia de Ciências de Paris, desenvolveram um novo sistema de nomenclatura química. A lógica da nova nomenclatura envolvia a construção do nome de uma substância com base nos nomes dos elementos que a compõem. Os princípios básicos desta nomenclatura ainda são usados ​​hoje.

Um período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons.

A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período, contendo 2 elementos, assim como o segundo e o terceiro, contendo 8 elementos cada, são chamados de pequenos. Os demais períodos com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não foi concluído. O número do período ao qual pertence um elemento químico é determinado pelo número de suas camadas eletrônicas.

Cada período começa com um metal típico e termina com um gás nobre, precedido por um não-metal típico.

No primeiro período, além do hélio, existe apenas um elemento - o hidrogênio, que combina propriedades típicas de metais e não metais. A subcamada 1s desses elementos é preenchida com elétrons.

Para elementos do segundo e terceiro períodos, as subcamadas s e p são preenchidas sequencialmente. Elementos de períodos curtos são caracterizados por um aumento bastante rápido na eletronegatividade com o aumento das cargas nucleares, um enfraquecimento das propriedades metálicas e um aumento nas propriedades não metálicas.

O quarto e quinto períodos contêm décadas de elementos d de transição, nos quais, após preencher a subcamada s externa com elétrons, a subcamada d do nível de energia anterior é preenchida, de acordo com a regra de Klechkovsky.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

No sexto e sétimo períodos, as subcamadas 4f e 5f ficam saturadas, e como resultado contêm mais 14 elementos em comparação com o 4º e 5º períodos.

Devido às diferenças de duração dos períodos e outras características, existem diferentes formas de seu arranjo relativo no sistema periódico. Na versão de período curto, os períodos curtos contêm uma linha de elementos, os períodos grandes têm duas linhas. Na versão de longo prazo, todos os períodos consistem em uma série. As séries dos lantanídeos e dos actinídeos são geralmente escritas separadamente na parte inferior da tabela.

Elementos do mesmo período possuem massas atômicas semelhantes, mas propriedades físicas e químicas diferentes, diferentemente dos elementos do mesmo grupo. Com o aumento da carga nuclear dos elementos do mesmo período, o raio atômico diminui e o número de elétrons de valência aumenta, como resultado as propriedades metálicas e não metálicas dos elementos são enfraquecidas, as propriedades redutoras são enfraquecidas e as propriedades oxidativas das substâncias que formam são fortalecidas.

O que o número do período indica? Química e obtive a melhor resposta

Resposta de TheLastDreamer[guru]
Um período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons.
A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período, contendo 2 elementos, assim como o segundo e o terceiro, contendo 8 elementos cada, são chamados de pequenos. Os demais períodos com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não foi concluído. O número do período ao qual pertence um elemento químico é determinado pelo número de suas camadas eletrônicas (níveis de energia).
Cada período (exceto o primeiro) começa com um metal típico (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e termina com um gás nobre (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), que é precedido por um não-metal típico.
O número de carga do núcleo atômico (sinônimos: número atômico, número atômico, número ordinal de um elemento químico) é o número de prótons no núcleo atômico. O número da carga é igual à carga do núcleo em unidades de carga elementar e ao mesmo tempo igual ao número de série do elemento químico correspondente ao núcleo na tabela periódica.
Um grupo do sistema periódico de elementos químicos é uma sequência de átomos com carga nuclear crescente que possuem a mesma estrutura eletrônica.
O número do grupo é determinado pelo número de elétrons na camada externa do átomo (elétrons de valência) e, via de regra, corresponde à valência mais alta do átomo.
Na versão de curto período do sistema periódico, os grupos são divididos em subgrupos - principais (ou subgrupos A), começando pelos elementos do primeiro e segundo períodos, e secundários (subgrupos B), contendo d-elementos. Os subgrupos também recebem o nome do elemento com menor carga nuclear (geralmente o elemento do segundo período para os subgrupos principais e o elemento do quarto período para os subgrupos secundários). Elementos do mesmo subgrupo possuem propriedades químicas semelhantes.
Com o aumento da carga nuclear dos elementos do mesmo grupo, devido ao aumento do número de camadas eletrônicas, os raios atômicos aumentam, resultando em diminuição da eletronegatividade, aumento da metálica e enfraquecimento das propriedades não metálicas dos elementos, aumento da redução e enfraquecimento das propriedades oxidativas das substâncias que formam.
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Resposta de Yoldar Baizhanov[guru]
Mostra o número de elétrons e prótons.

Resposta de 2 respostas[guru]

Olá! Aqui está uma seleção de tópicos com respostas à sua pergunta: O que mostra o número do período? Química

O quarto período do sistema periódico inclui elementos da quarta linha (ou quarto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar a repetição (periódica) ... ... Wikipedia

O quinto período do sistema periódico inclui elementos da quinta linha (ou quinto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia

O sétimo período do sistema periódico inclui elementos da sétima linha (ou sétimo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas). Wikipedia

O sexto período do sistema periódico inclui elementos da sexta linha (ou sexto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia

O primeiro período do sistema periódico inclui elementos da primeira linha (ou primeiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia

O segundo período do sistema periódico inclui elementos da segunda linha (ou segundo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em ... Wikipedia

O terceiro período do sistema periódico inclui elementos da terceira linha (ou terceiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas). Wikipedia

Inclui elementos químicos hipotéticos pertencentes a uma oitava linha (ou período) adicional do sistema periódico. Os nomes sistematizados desses elementos são transferidos para uso da IUPAC. Nenhum desses elementos ainda foi... ... Wikipedia

O período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons. A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos ... Wikipedia

A forma abreviada da tabela periódica é baseada no paralelismo dos estados de oxidação dos elementos dos subgrupos principal e secundário: por exemplo, o estado de oxidação máximo do vanádio é +5, como o fósforo e o arsênico, o estado de oxidação máximo do cromo é + 6… Wikipédia

Livros

• S. Yu. Coleção de ensaios e materiais documentais. Em 5 volumes. Volume 3. Livro 2, S. Yu. O segundo livro do terceiro volume da publicação inclui os mais importantes materiais documentais, notas oficiais, publicações e artigos sobre a reforma monetária e o sistema monetário na Rússia, que totalizaram...
• Periódicos e censura do Império Russo em 1865-1905. Sistema de sanções administrativas. O livro examina a política de censura do governo russo em relação à imprensa periódica, numa altura em que o papel desta na vida da sociedade se tornou cada vez mais influente.…

Se você acha a tabela periódica difícil de entender, você não está sozinho! Embora possa ser difícil compreender seus princípios, aprender como usá-lo o ajudará no estudo de ciências. Primeiro, estude a estrutura da tabela e quais informações você pode aprender com ela sobre cada elemento químico. Então você pode começar a estudar as propriedades de cada elemento. E, finalmente, usando a tabela periódica, você pode determinar o número de nêutrons em um átomo de um determinado elemento químico.

Passos

Parte 1

A tabela periódica, ou tabela periódica dos elementos químicos, começa no canto superior esquerdo e termina no final da última linha da tabela (canto inferior direito). Os elementos da tabela estão organizados da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico. O número atômico mostra quantos prótons estão contidos em um átomo. Além disso, à medida que o número atômico aumenta, a massa atômica também aumenta. Assim, pela localização de um elemento na tabela periódica, pode-se determinar sua massa atômica.

1. Como você pode ver, cada elemento subsequente contém um próton a mais que o elemento que o precede. Isso é óbvio quando você olha para os números atômicos. Os números atômicos aumentam em um conforme você se move da esquerda para a direita. Como os elementos estão organizados em grupos, algumas células da tabela ficam vazias.

   • Por exemplo, a primeira linha da tabela contém hidrogênio, que tem número atômico 1, e hélio, que tem número atômico 2. No entanto, eles estão localizados em bordas opostas porque pertencem a grupos diferentes.

2. Aprenda sobre grupos que contêm elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes. Os elementos de cada grupo estão localizados na coluna vertical correspondente. Eles normalmente são identificados pela mesma cor, o que ajuda a identificar elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes e a prever seu comportamento. Todos os elementos de um determinado grupo possuem o mesmo número de elétrons em sua camada externa.

   • O hidrogênio pode ser classificado como metais alcalinos e halogênios. Em algumas tabelas é indicado em ambos os grupos.
   • Na maioria dos casos, os grupos são numerados de 1 a 18 e os números são colocados na parte superior ou inferior da tabela. Os números podem ser especificados em algarismos romanos (por exemplo, IA) ou arábicos (por exemplo, 1A ou 1).
   • Ao mover-se ao longo de uma coluna de cima para baixo, diz-se que você está “navegando em um grupo”.

3. Descubra por que existem células vazias na tabela. Os elementos são ordenados não apenas de acordo com seu número atômico, mas também por grupo (elementos do mesmo grupo têm propriedades físicas e químicas semelhantes). Graças a isso, fica mais fácil entender como um determinado elemento se comporta. Porém, à medida que o número atômico aumenta, os elementos que se enquadram no grupo correspondente nem sempre são encontrados, portanto, há células vazias na tabela.

   • Por exemplo, as primeiras 3 linhas têm células vazias porque os metais de transição só são encontrados a partir do número atômico 21.
   • Elementos com números atômicos de 57 a 102 são classificados como elementos de terras raras e geralmente são colocados em seu próprio subgrupo no canto inferior direito da tabela.

4. Cada linha da tabela representa um período. Todos os elementos do mesmo período possuem o mesmo número de orbitais atômicos nos quais os elétrons dos átomos estão localizados. O número de orbitais corresponde ao número do período. A tabela contém 7 linhas, ou seja, 7 períodos.

   • Por exemplo, os átomos dos elementos do primeiro período possuem um orbital, e os átomos dos elementos do sétimo período possuem 7 orbitais.
   • Via de regra, os períodos são indicados por números de 1 a 7 à esquerda da tabela.
   • À medida que você se move ao longo de uma linha da esquerda para a direita, diz-se que você está “escaneando o período”.

5. Aprenda a distinguir entre metais, metalóides e não metais. Você entenderá melhor as propriedades de um elemento se puder determinar de que tipo ele é. Por conveniência, na maioria das tabelas, metais, metalóides e não metais são designados por cores diferentes. Os metais estão à esquerda e os não metais estão no lado direito da tabela. Os metalóides estão localizados entre eles.

   Parte 2

   Designações de elementos

   1. Cada elemento é designado por uma ou duas letras latinas. Via de regra, o símbolo do elemento é mostrado em letras grandes no centro da célula correspondente. Um símbolo é um nome abreviado para um elemento que é o mesmo na maioria dos idiomas. Os símbolos dos elementos são comumente usados ​​ao conduzir experimentos e trabalhar com equações químicas, por isso é útil lembrá-los.

      • Normalmente, os símbolos dos elementos são abreviações de seu nome latino, embora para alguns elementos, especialmente descobertos recentemente, sejam derivados do nome comum. Por exemplo, o hélio é representado pelo símbolo He, que é próximo do nome comum na maioria dos idiomas. Ao mesmo tempo, o ferro é designado Fe, que é uma abreviatura do seu nome latino.

   2. Preste atenção ao nome completo do elemento se estiver indicado na tabela. Este elemento “nome” é usado em textos regulares. Por exemplo, “hélio” e “carbono” são nomes de elementos. Normalmente, embora nem sempre, os nomes completos dos elementos estão listados abaixo do seu símbolo químico.

      • Às vezes a tabela não indica os nomes dos elementos e apenas fornece seus símbolos químicos.

   3. Encontre o número atômico. Normalmente, o número atômico de um elemento está localizado no topo da célula correspondente, no meio ou no canto. Também pode aparecer sob o símbolo ou nome do elemento. Os elementos têm números atômicos de 1 a 118.

      • O número atômico é sempre um número inteiro.

   4. Lembre-se de que o número atômico corresponde ao número de prótons de um átomo. Todos os átomos de um elemento contêm o mesmo número de prótons. Ao contrário dos elétrons, o número de prótons nos átomos de um elemento permanece constante. Caso contrário, você obteria um elemento químico diferente!

      • O número atômico de um elemento também pode determinar o número de elétrons e nêutrons em um átomo.

   5. Normalmente o número de elétrons é igual ao número de prótons. A exceção é o caso quando o átomo está ionizado. Os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa. Como os átomos são geralmente neutros, eles contêm o mesmo número de elétrons e prótons. No entanto, um átomo pode ganhar ou perder elétrons e, nesse caso, torna-se ionizado.

      • Os íons têm carga elétrica. Se um íon tiver mais prótons, ele terá carga positiva; nesse caso, um sinal de mais será colocado após o símbolo do elemento. Se um íon contém mais elétrons, ele tem carga negativa, indicada por um sinal negativo.
      • Os sinais de mais e menos não são usados ​​se o átomo não for um íon.