Version complète du tableau de solubilité chimique. Sels solubles de sodium et de potassium

Le tableau de solubilité des sels, des acides et des bases est la base sans laquelle il est impossible de maîtriser pleinement les connaissances chimiques. La solubilité des bases et des sels facilite l'apprentissage non seulement des écoliers, mais aussi des professionnels. La création de nombreux produits de vie ne peut se faire sans cette connaissance.

Tableau de solubilité des acides, sels et bases dans l'eau

Le tableau de solubilité des sels et bases dans l'eau est un guide qui aide à maîtriser les bases de la chimie. Les notes suivantes vous aideront à comprendre le tableau ci-dessous.

• P – indique une substance soluble ;
• H – substance insoluble ;
• M – la substance est légèrement soluble dans un environnement aqueux ;
• RK - une substance qui ne peut se dissoudre que lorsqu'elle est exposée à des acides organiques forts ;
• Un tiret indiquera qu'une telle créature n'existe pas dans la nature ;
• NK – ne se dissout ni dans les acides ni dans l’eau ;
• ? – un point d'interrogation indique qu'il n'existe aujourd'hui aucune information précise sur la dissolution de la substance.

Souvent, le tableau est utilisé par les chimistes et les écoliers, les étudiants pour effectuer des recherches en laboratoire, au cours desquelles il est nécessaire d'établir les conditions d'apparition de certaines réactions. À l'aide du tableau, il est possible de déterminer comment une substance se comportera dans un environnement salin ou acide, et si un précipité peut apparaître. Un précipité lors des recherches et des expériences indique l'irréversibilité de la réaction. C'est un point important qui peut affecter le déroulement de tous les travaux de laboratoire.

Définition sels dans le cadre de la théorie de la dissociation. Les sels sont généralement divisés en trois groupes : moyen, aigre et basique. Dans les sels moyens, tous les atomes d'hydrogène de l'acide correspondant sont remplacés par des atomes métalliques, dans les sels acides ils ne sont que partiellement remplacés, dans les sels basiques du groupe OH de la base correspondante, ils sont partiellement remplacés par des résidus acides.

Il existe également d'autres types de sels, tels que sels doubles, qui contiennent deux cations différents et un anion : CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (sylvinite), KAl(SO 4) 2 (alun de potassium) ; sels mélangés, qui contiennent un cation et deux anions différents : CaOCl 2 (ou Ca(OCl)Cl) ; sels complexes, qui comprend ion complexe, constitué d'un atome central lié à plusieurs ligands: K 4 (sel de sang jaune), K 3 (sel de sang rouge), Na, Cl ; sels hydratés(hydrates cristallins), qui contiennent des molécules eau de cristallisation : CuSO 4 5H 2 O (sulfate de cuivre), Na 2 SO 4 10H 2 O (sel de Glauber).

Nom des sels formé du nom de l’anion suivi du nom du cation.

Pour les sels d'acides sans oxygène, le suffixe est ajouté au nom du non-métal identifiant, par exemple, le chlorure de sodium NaCl, le sulfure de fer (H) FeS, etc.

Lors de la dénomination des sels d'acides contenant de l'oxygène, la terminaison est ajoutée à la racine latine du nom de l'élément dans le cas d'états d'oxydation plus élevés — suis, dans le cas d'états d'oxydation inférieurs, la fin -il. Dans les noms de certains acides, le préfixe est utilisé pour désigner les états d'oxydation inférieurs d'un non-métal hypo-, pour les sels des acides perchlorique et permanganique, utiliser le préfixe par-, par exemple : carbonate de calcium CaCO3, sulfate de fer(III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfite de fer(II) FeSO 3, hypochlorite de potassium KOCl, chlorite de potassium KOCl 2, chlorate de potassium KOCl 3, perchlorate de potassium KOCl 4, permanganate de potassium KMnO 4, dichromate de potassium K 2 Cr 2O7 .

Sels acides et basiques peut être considéré comme un produit de conversion incomplète des acides et des bases. Selon la nomenclature internationale, l'atome d'hydrogène entrant dans la composition d'un sel d'acide est désigné par le préfixe hydro-, groupe OH - préfixe hydroxy NaHS - hydrosulfure de sodium, NaHSO 3 - hydrosulfite de sodium, Mg(OH)Cl - hydroxychlorure de magnésium, Al(OH) 2 Cl - dihydroxychlorure d'aluminium.

Dans les noms d'ions complexes, les ligands sont d'abord indiqués, suivis du nom du métal, indiquant l'état d'oxydation correspondant (en chiffres romains entre parenthèses). Dans les noms de cations complexes, des noms russes de métaux sont utilisés, par exemple : Cl 2 - chlorure de cuivre tétraammine (P), 2 SO 4 - sulfate d'argent diammine (1). Les noms d'anions complexes utilisent les noms latins des métaux avec le suffixe -at, par exemple : K[Al(OH) 4 ] - tétrahydroxyaluminate de potassium, Na - tétrahydroxychromate de sodium, K 4 - hexacyanoferrate de potassium(H).

Noms des sels d'hydratation (cristaux hydratés) se forment de deux manières. Vous pouvez utiliser le système de dénomination pour les cations complexes décrit ci-dessus ; par exemple, le sulfate de cuivre SO 4 H 2 0 (ou CuSO 4 5H 2 O) peut être appelé sulfate de tétraaquacuivre(P). Cependant, pour les sels d'hydratation les plus connus, le plus souvent le nombre de molécules d'eau (degré d'hydratation) est indiqué par un préfixe numérique au mot "hydrater", par exemple : CuSO 4 5H 2 O - sulfate de cuivre(I) pentahydraté, Na 2 SO 4 10H 2 O - sulfate de sodium décahydraté, CaCl 2 2H 2 O - chlorure de calcium dihydraté.

Solubilité du sel

En fonction de leur solubilité dans l'eau, les sels sont divisés en solubles (P), insolubles (H) et légèrement solubles (M). Pour déterminer la solubilité des sels, utilisez le tableau de solubilité des acides, des bases et des sels dans l'eau. Si vous n’avez pas de table sous la main, vous pouvez utiliser les règles. Ils sont faciles à retenir.

1. Tous les sels de l'acide nitrique - les nitrates - sont solubles.

2. Tous les sels de l'acide chlorhydrique sont solubles - chlorures, sauf AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Tous les sels de l'acide sulfurique sont solubles - les sulfates, à l'exception du BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Les sels de sodium et de potassium sont solubles.

5. Tous les phosphates, carbonates, silicates et sulfures sont insolubles, à l'exception des sels de Na + et K + .

De tous les composés chimiques, les sels constituent la classe de substances la plus nombreuse. Ce sont des substances solides, elles diffèrent les unes des autres par leur couleur et leur solubilité dans l'eau. Au début du 19ème siècle. Le chimiste suédois I. Berzelius a formulé la définition des sels comme produits de réactions d'acides avec des bases ou des composés obtenus en remplaçant les atomes d'hydrogène d'un acide par un métal. Sur cette base, les sels sont distingués entre moyens, acides et basiques. Les sels moyens ou normaux sont les produits du remplacement complet des atomes d’hydrogène dans un acide par un métal.

Par exemple:

N / A 2 CO 3 - le carbonate de sodium;

CuSO 4 - sulfate de cuivre (II), etc.

Ces sels se dissocient en cations métalliques et anions du résidu acide :

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Les sels d'acide sont des produits du remplacement incomplet des atomes d'hydrogène d'un acide par un métal. Les sels acides comprennent, par exemple, le bicarbonate de soude NaHCO 3, qui est constitué du cation métallique Na + et du résidu acide à charge unique HCO 3 -. Pour un sel de calcium acide, la formule s'écrit comme suit : Ca(HCO 3) 2. Les noms de ces sels sont composés des noms des sels du milieu avec l'ajout du préfixe hydro- , Par exemple:

Mg(HSO 4) 2 - hydrogénosulfate de magnésium.

Les sels d'acides sont dissociés comme suit :

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Les sels basiques sont des produits de substitution incomplète des groupes hydroxo dans la base par un résidu acide. Par exemple, ces sels comprennent la célèbre malachite (CuOH) 2 CO 3, dont vous avez entendu parler dans les travaux de P. Bazhov. Il est constitué de deux cations principaux CuOH + et d'un anion acide doublement chargé CO 3 2- . Le cation CuOH + a une charge de +1, donc dans la molécule deux de ces cations et un anion CO 3 2- doublement chargé sont combinés en un sel électriquement neutre.

Les noms de ces sels seront les mêmes que ceux des sels normaux, mais avec l'ajout du préfixe hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - hydroxycarbonate de cuivre (II) ou AlOHCl 2 - hydroxychlorure d'aluminium. La plupart des sels basiques sont insolubles ou légèrement solubles.

Ces derniers se dissocient ainsi :

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Propriétés des sels

Les deux premières réactions d’échange ont été discutées en détail plus tôt.

La troisième réaction est aussi une réaction d’échange. Il s'écoule entre les solutions salines et s'accompagne de la formation d'un précipité, par exemple :

La quatrième réaction saline est liée à la position du métal dans la série de tensions électrochimiques des métaux (voir « Série de tensions électrochimiques des métaux »). Chaque métal déplace des solutions salines tous les autres métaux situés à sa droite dans la série de contraintes. Ceci est soumis aux conditions suivantes :

1) les deux sels (à la fois celui qui réagit et celui formé à la suite de la réaction) doivent être solubles ;

2) les métaux ne doivent pas interagir avec l'eau, donc les métaux des principaux sous-groupes des groupes I et II (pour ces derniers, en commençant par Ca) ne déplacent pas les autres métaux des solutions salines.

Méthodes d'obtention de sels

Méthodes de préparation et propriétés chimiques des sels. Les sels peuvent être obtenus à partir de composés inorganiques de presque toutes les classes. Parallèlement à ces méthodes, des sels d'acides sans oxygène peuvent être obtenus par interaction directe d'un métal et d'un non-métal (Cl, S, etc.).

De nombreux sels sont stables lorsqu’ils sont chauffés. Cependant, les sels d'ammonium, ainsi que certains sels de métaux peu actifs, d'acides faibles et d'acides dans lesquels les éléments présentent des états d'oxydation plus ou moins élevés, se décomposent lorsqu'ils sont chauffés.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NON 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Le tableau de solubilité des éléments chimiques est un tableau avec les solubilités dans l'eau des acides, bases et sels inorganiques les plus connus.

Définition 1

Le tableau de solubilité en chimie montre la solubilité à 20 °C, la solubilité augmente avec l'augmentation de la température.

Une substance est soluble dans l'eau si sa solubilité est supérieure à 1 g pour 100 g d'eau et insoluble si elle est inférieure à 0,1 g/100 g. Par exemple, en trouvant le lithium dans le tableau de solubilité en chimie, vous pouvez être sûr que presque tous de ses sels forment des solutions.

En figue. 1 et fig. 2 montre une photo du tableau complet de solubilité en chimie avec les noms des résidus acides.

Figure 1. Tableau de photosolubilité en chimie 2018-2019

Figure 2. Tableau chimique avec acides et résidus acides

Pour composer le nom d’un sel, vous devez utiliser le tableau périodique et la solubilité. Le nom du résidu acide est ajouté au nom du métal du tableau périodique, par exemple :

$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - phosphate de zinc ; $\mathrm(FeSO_4)$ - sulfate de fer (II).

Entre parenthèses avec le nom du texte, vous devez indiquer la valence du métal, s'il y en a plusieurs. Dans le cas du fer, il existe également un sel $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ - sulfate de fer (III).

Que peut-on apprendre en utilisant le tableau de solubilité en chimie ?

Le tableau de solubilité des substances chimiques avec précipités est utilisé pour déterminer la possibilité qu'une réaction se produise, car la formation d'un précipité ou d'un gaz est nécessaire pour que la réaction irréversible se produise.