Vollversion der chemischen Löslichkeitstabelle. Lösliche Natrium- und Kaliumsalze

Die Löslichkeitstabelle für Salze, Säuren und Basen ist die Grundlage, ohne die eine vollständige Beherrschung chemischer Kenntnisse nicht möglich ist. Die Löslichkeit von Basen und Salzen hilft beim Lernen nicht nur für Schulkinder, sondern auch für Berufstätige. Die Entstehung vieler Lebensprodukte kommt ohne dieses Wissen nicht aus.

Tabelle der Löslichkeit von Säuren, Salzen und Basen in Wasser

Die Löslichkeitstabelle von Salzen und Basen in Wasser ist ein Leitfaden, der beim Erlernen der Grundlagen der Chemie hilft. Die folgenden Hinweise helfen Ihnen, die folgende Tabelle zu verstehen.

• P – weist auf eine lösliche Substanz hin;
• H – unlösliche Substanz;
• M – die Substanz ist in einer wässrigen Umgebung schwer löslich;
• RK – eine Substanz, die sich nur auflösen kann, wenn sie starken organischen Säuren ausgesetzt wird;
• Ein Bindestrich zeigt an, dass ein solches Lebewesen in der Natur nicht existiert;
• NK – löst sich weder in Säuren noch in Wasser;
• ? – Ein Fragezeichen weist darauf hin, dass derzeit keine genauen Informationen über die Auflösung des Stoffes vorliegen.

Häufig wird die Tabelle von Chemikern und Schülern sowie Studenten zur Durchführung von Laboruntersuchungen verwendet, bei denen die Bedingungen für das Auftreten bestimmter Reaktionen ermittelt werden müssen. Anhand der Tabelle lässt sich ermitteln, wie sich ein Stoff in salziger oder saurer Umgebung verhält und ob ein Niederschlag entstehen kann. Ein Niederschlag während Forschung und Experimenten weist auf die Irreversibilität der Reaktion hin. Dies ist ein wichtiger Punkt, der den Ablauf aller Laborarbeiten beeinflussen kann.

Definition Salze im Rahmen der Dissoziationstheorie. Salze werden üblicherweise in drei Gruppen eingeteilt: mittel, sauer und basisch. In mittleren Salzen sind alle Wasserstoffatome der entsprechenden Säure durch Metallatome ersetzt, in sauren Salzen sind sie nur teilweise ersetzt, in basischen Salzen ist die OH-Gruppe der entsprechenden Base teilweise durch saure Reste ersetzt.

Es gibt auch einige andere Arten von Salzen, wie z Doppelsalze, die zwei verschiedene Kationen und ein Anion enthalten: CaCO 3 MgCO 3 (Dolomit), KCl NaCl (Sylvinit), KAl(SO 4) 2 (Kaliumalaun); gemischte Salze, die ein Kation und zwei verschiedene Anionen enthalten: CaOCl 2 (oder Ca(OCl)Cl); komplexe Salze, welches beinhaltet komplexes Ion, bestehend aus einem Zentralatom, an das mehrere gebunden sind Liganden: K 4 (gelbes Blutsalz), K 3 (rotes Blutsalz), Na, Cl; Hydratsalze(kristalline Hydrate), die Moleküle enthalten Kristallwasser: CuSO 4 5H 2 O (Kupfersulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubersalz).

Name der Salze gebildet aus dem Namen des Anions, gefolgt vom Namen des Kations.

Bei Salzen sauerstofffreier Säuren wird das Suffix an den Namen des Nichtmetalls angehängt Ausweis, zum Beispiel Natriumchlorid NaCl, Eisensulfid (H) FeS usw.

Bei der Benennung von Salzen sauerstoffhaltiger Säuren wird bei höheren Oxidationsstufen die Endung an die lateinische Wurzel des Namens des Elements angehängt — Bin, bei niedrigeren Oxidationsstufen das Ende -Es. In den Namen einiger Säuren wird das Präfix verwendet, um die niedrigeren Oxidationsstufen eines Nichtmetalls zu bezeichnen hypo-, für Salze der Perchlor- und Permangansäure verwenden Sie das Präfix pro-, zum Beispiel: Calciumcarbonat CaCO 3, Eisen(III)-sulfat Fe 2 (SO 4) 3, Eisen(II)-sulfit FeSO 3, Kaliumhypochlorit KOCl, Kaliumchlorit KOCl 2, Kaliumchlorat KOCl 3, Kaliumperchlorat KOCl 4, Kaliumpermanganat KMnO 4, Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 .

Saure und basische Salze kann als Produkt einer unvollständigen Umwandlung von Säuren und Basen betrachtet werden. Gemäß der internationalen Nomenklatur wird das in der Zusammensetzung eines Säuresalzes enthaltene Wasserstoffatom mit dem Präfix bezeichnet hydro-, Gruppe OH - Präfix Hydroxy NaHS – Natriumhydrogensulfid, NaHSO 3 – Natriumhydrogensulfit, Mg(OH)Cl – Magnesiumhydroxychlorid, Al(OH) 2 Cl – Aluminiumdihydroxychlorid.

Bei den Namen komplexer Ionen werden zunächst die Liganden angegeben, gefolgt vom Namen des Metalls mit Angabe der entsprechenden Oxidationsstufe (in römischen Ziffern in Klammern). In den Namen komplexer Kationen werden russische Namen von Metallen verwendet, zum Beispiel: Cl 2 – Tetraaminkupfer (P)-chlorid, 2 SO 4 – Diamminsilbersulfat (1). Die Namen komplexer Anionen verwenden die lateinischen Namen von Metallen mit dem Suffix -at, zum Beispiel: K[Al(OH) 4 ] – Kaliumtetrahydroxyaluminat, Na – Natriumtetrahydroxychromat, K 4 – Kaliumhexacyanoferrat(H).

Namen von Hydratationssalzen (Kristallhydrate) werden auf zwei Arten gebildet. Sie können das oben beschriebene Benennungssystem für komplexe Kationen verwenden; Beispielsweise kann Kupfersulfat SO 4 H 2 0 (oder CuSO 4 5H 2 O) als Tetraaquakupfer(P)sulfat bezeichnet werden. Bei den bekanntesten Hydratationssalzen wird die Anzahl der Wassermoleküle (Hydratationsgrad) jedoch meist durch ein numerisches Präfix vor dem Wort angegeben "Hydrat", zum Beispiel: CuSO 4 5H 2 O – Kupfer(I)sulfat-Pentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O – Natriumsulfat-Decahydrat, CaCl 2 2H 2 O – Calciumchlorid-Dihydrat.

Salzlöslichkeit

Basierend auf ihrer Löslichkeit in Wasser werden Salze in lösliche (P), unlösliche (H) und schwerlösliche (M) unterteilt. Um die Löslichkeit von Salzen zu bestimmen, verwenden Sie die Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen und Salzen in Wasser. Wenn Sie keinen Tisch zur Hand haben, können Sie die Regeln verwenden. Sie sind leicht zu merken.

1. Alle Salze der Salpetersäure – Nitrate – sind löslich.

2. Alle Salze der Salzsäure sind löslich – Chloride, außer AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Alle Salze der Schwefelsäure sind löslich – Sulfate, außer BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrium- und Kaliumsalze sind löslich.

5. Alle Phosphate, Carbonate, Silikate und Sulfide sind unlöslich, mit Ausnahme von Na-Salzen + und K + .

Salze sind von allen chemischen Verbindungen die zahlreichste Stoffklasse. Dabei handelt es sich um feste Stoffe, sie unterscheiden sich voneinander in Farbe und Löslichkeit in Wasser. Zu Beginn des 19. Jahrhunderts. Der schwedische Chemiker I. Berzelius formulierte die Definition von Salzen als Reaktionsprodukten von Säuren mit Basen oder Verbindungen, die durch Ersetzen von Wasserstoffatomen in einer Säure durch ein Metall erhalten werden. Auf dieser Grundlage werden Salze zwischen mittel, sauer und basisch unterschieden. Mittlere oder normale Salze sind die Produkte des vollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in einer Säure durch ein Metall.

Zum Beispiel:

N / A 2 CO 3 - Natriumcarbonat;

CuSO 4 - Kupfer(II)sulfat usw.

Solche Salze zerfallen in Metallkationen und Anionen des Säurerestes:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Säuresalze sind Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in einer Säure durch ein Metall. Zu den sauren Salzen gehört beispielsweise Backpulver NaHCO 3, das aus dem Metallkation Na + und dem sauren Einzelladungsrest HCO 3 - besteht. Für ein saures Calciumsalz lautet die Formel wie folgt: Ca(HCO 3) 2. Die Namen dieser Salze setzen sich aus den Namen der Mittelsalze unter Hinzufügung des Präfixes zusammen Hydro- , Zum Beispiel:

Mg(HSO 4) 2 – Magnesiumhydrogensulfat.

Saure Salze werden wie folgt dissoziiert:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Basische Salze sind Produkte der unvollständigen Substitution von Hydroxogruppen in der Base durch einen Säurerest. Zu diesen Salzen gehört beispielsweise der berühmte Malachit (CuOH) 2 CO 3, über den Sie in den Werken von P. Bazhov gelesen haben. Es besteht aus zwei Hauptkationen CuOH + und einem doppelt geladenen sauren Anion CO 3 2- . Das CuOH + -Kation hat eine Ladung von +1, sodass im Molekül zwei solcher Kationen und ein doppelt geladenes CO 3 2--Anion zu einem elektrisch neutralen Salz kombiniert werden.

Die Namen solcher Salze sind die gleichen wie die der normalen Salze, jedoch mit dem Zusatz Präfix Hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 – Kupfer(II)-hydroxycarbonat oder AlOHCl 2 – Aluminiumhydroxychlorid. Die meisten basischen Salze sind unlöslich oder schwer löslich.

Letztere dissoziieren wie folgt:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Eigenschaften von Salzen

Die ersten beiden Austauschreaktionen wurden bereits ausführlich besprochen.

Auch die dritte Reaktion ist eine Austauschreaktion. Es fließt zwischen Salzlösungen und geht mit der Bildung eines Niederschlags einher, zum Beispiel:

Die vierte Salzreaktion hängt mit der Position des Metalls in der elektrochemischen Spannungsreihe von Metallen zusammen (siehe „Elektrochemische Spannungsreihe von Metallen“). Jedes Metall verdrängt aus Salzlösungen alle anderen Metalle, die sich in der Spannungsreihe rechts davon befinden. Dies unterliegt den folgenden Bedingungen:

1) beide Salze (sowohl das reagierende als auch das durch die Reaktion gebildete) müssen löslich sein;

2) Metalle sollten nicht mit Wasser interagieren, daher verdrängen die Metalle der Hauptuntergruppen der Gruppen I und II (für letztere beginnend mit Ca) andere Metalle nicht aus Salzlösungen.

Methoden zur Gewinnung von Salzen

Herstellungsmethoden und chemische Eigenschaften von Salzen. Salze können aus anorganischen Verbindungen nahezu jeder Klasse gewonnen werden. Zusammen mit diesen Methoden können Salze sauerstofffreier Säuren durch direkte Wechselwirkung eines Metalls und eines Nichtmetalls (Cl, S usw.) erhalten werden.

Viele Salze sind beim Erhitzen stabil. Allerdings zersetzen sich Ammoniumsalze sowie einige Salze schwach aktiver Metalle, schwacher Säuren und Säuren, in denen Elemente höhere oder niedrigere Oxidationsstufen aufweisen, beim Erhitzen.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Die Löslichkeitstabelle chemischer Elemente ist eine Tabelle mit den Wasserlöslichkeiten der bekanntesten anorganischen Säuren, Basen und Salze.

Definition 1

Die Löslichkeitstabelle in der Chemie zeigt die Löslichkeit bei 20 °C, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.

Ein Stoff ist in Wasser löslich, wenn seine Löslichkeit mehr als 1 g pro 100 g Wasser beträgt, und unlöslich, wenn er weniger als 0,1 g/100 g beträgt. Wenn Sie beispielsweise Lithium in der Löslichkeitstabelle in der Chemie finden, können Sie sicher sein, dass fast alle seiner Salze bilden Lösungen.

In Abb. 1 und Abb. In Abb. 2 zeigt ein Foto der vollständigen Löslichkeitstabelle in der Chemie mit den Namen der Säurereste.

Abbildung 1. Tabelle zur Fotolöslichkeit in der Chemie 2018–2019

Abbildung 2. Chemietabelle mit Säuren und Säureresten

Um den Namen eines Salzes zu bilden, müssen Sie das Periodensystem und die Löslichkeit verwenden. Der Name des Säurerestes wird dem Namen des Metalls aus dem Periodensystem hinzugefügt, zum Beispiel:

$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - Zinkphosphat; $\mathrm(FeSO_4)$ - Eisen(II)sulfat.

In Klammern mit dem Textnamen müssen Sie die Wertigkeit des Metalls angeben, falls mehrere davon vorhanden sind. Im Fall von Eisen gibt es auch ein Salz $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ – Eisen(III)sulfat.

Was kann man anhand der Löslichkeitstabelle in der Chemie lernen?

Die Löslichkeitstabelle für Stoffe in der Chemie mit Niederschlägen wird verwendet, um die Möglichkeit des Auftretens einer Reaktion zu bestimmen, da die Bildung eines Niederschlags oder Gases für den Ablauf der irreversiblen Reaktion erforderlich ist.